La dureza del agua es la suma de iones de magnesio y calcio que aparecen en todas las combinaciones posibles. La Tabla 1 presenta la distribución principal de la dureza del agua.
| la dureza según cationes | la dureza según cationes |
| dureza de carbonatos | dureza sin carbonatos | |
| dureza de calcio | Ca(HCO3)2, Ca(OH)2, CaCO3 | CaSO4, CaCl2, Ca(NO3)2 |
| dureza de magnesio | Mg(HCO3)2, Mg(OH)2, MgCO3 | MgSO4, MgCl2, Mg(NO3)2 |
– la dureza de calcio / magnesio es causada por sales disueltas de calcio / magnesio.
– la dureza de carbonatos (la dureza transitoria) está asociada con la presencia de compuestos en forma de hidróxidos de calcio y magnesio, bicarbonatos y carbonatos. Después de hervir, esta parte de la dureza global del agua desaparece.
– La dureza sin carbonato (permanente) es causada por la presencia de sales de calcio y magnesio principalmente. Principalmente son los sulfatos, que forman cálculos de yeso difíciles de eliminar, por ejemplo, CaSO 4 y cloruros.[2]. Los valores del marco pueden no ser legibles en dispositivos móviles.
| unidades | mmol/1 | mial/l | on | oang | ofranc | mg CaCO3/l |
| mmol/l | 1 | 2 | 5,61 | 7,02 | 10 | 100 |
| mval/l | 0,5 | 1 | 2,8 | 3,5 | 5 | 50 |
| on | 0,178 | 0,356 | 1 | 1,25 | 1,78 | 17,0 |
| oang | 0,143 | 0,286 | 0,8 | 1 | 1,43 | 14,0 |
| ofranc | 0,1 | 0,2 | 0,56 | 0,7 | 1 | 1 |
| mg CaCO3/l | 0,01 | 0,02 | 0,056 | 0,07 | 0,1 | 1 |
La dureza del agua generalmente se expresaba en grados franceses, alemanes e ingleses, mientras que ahora se expresa en mg de CaCO3 / l (Tabla 2).
De conformidad con el Reglamento del Ministro de Salud, la dureza del agua destinada al consumo humano debe estar en el rango de 60-500 mg de CaCO 3 / l
| agua | mg CaCO3 |
| muy suave | 100-200 |
| suave | 100-200 |
| medio suave | 200-350 |
| dura | 350-550 |
| muy dura | >550 |
El ablandamiento del agua es la eliminación de iones que son responsables de la dureza del agua al pasar agua a través del catión de sodio. Cuando el agua fluye a través de la resina de intercambio iónico, el calcio (Ca2+) y los iones de magnesio (Mg2+) se intercambian por iones de sodio (Na+).
La longitud del intercambiador iónico depende principalmente de:
– capacidad de intercambio de trabajo del intercambiador de iones,
– la cantidad de iones intercambiados,
– preparación del yacimiento para intercambio iónico.
El proceso de intercambio iónico dura hasta la “perforación del yacimiento”, es decir, alcanza la concentración supuesta de intercambio iónico en la solución purificada (Fig. 1). [3]
Los efectos del uso de agua dura:
– el agua dura reduce la eficiencia de los dispositivos de calefacción y productos de limpieza,
– la piedra de la caldera provoca pérdida de calor y depósitos en las tuberías de agua.
Lea también el artículo: Filtración de eliminación de hierro, Filtración en yacimiento de carbón activado.
[1] Varsovia-Poznań 2000, Primera edición, Trabajo colectivo editado por Jacek Nawrocki y Sławomir Biłozor, Tratamiento de aguas, Procesos químicos y biológicos.
[2] Dra. Anna Zdanowicz, ing. Beata Płatek, Water Consulting, Dureza del agua destinada al consumo humano – pdf.
[3] Departamento de Ingeniería Ambiental, Facultad de Química, Universidad de Gdańsk, actualización 02.03.2012 – Ejercicios de laboratorio, eliminación de la dureza del calcio en el proceso de intercambio iónico – pdf.